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L'entalpia posseduta da un sistema termodinamico (solitamente indicata con H {\displaystyle H} ) è una funzione di stato definita come la somma dell'energia interna U {\displaystyle U} e del prodotto della pressione p {\displaystyle p} per il volume V {\displaystyle V} : H = U + p V {\displaystyle H=U+pV} L'entalpia può essere espressa in joule (nel Sistema internazionale) oppure in calorie, ed esprime la quantità di energia interna che un sistema termodinamico può scambiare con l'ambiente. In particolare: per una trasformazione isobara in cui si ha solo lavoro di tipo meccanico la variazione di entalpia è uguale al calore scambiato dal sistema con l'ambiente esterno; per una trasformazione isocorobarica (a volume e pressione costanti), la variazione di entalpia coincide sia col calore ( Q ) {\displaystyle (Q)} sia con la variazione di energia interna ( Δ U ) {\displaystyle (\Delta U)} che si è avuta durante il processo; per una trasformazione isobaroentropica (a pressione ed entropia costanti), la variazione di entalpia esprime la variazione di energia libera. A causa del fatto che, normalmente, non è possibile conoscere il valore assoluto dell'energia interna di un sistema o di una sostanza, durante una determinata trasformazione termodinamica si può misurare solo la variazione di entalpia ( Δ H ) {\displaystyle (\Delta H)} e non il suo valore assoluto.
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